ডেইলি কুইজ [২০০ দিন]

সঠিক উত্তর - গ) পানিতে চুন যোগ করলে

চুনকাম এবং তাপ সৃষ্টি
- বিল্ডিং-এ যখন রং করা হয় তখন সবার আগে চুনকাম করা হয়।
- বড় একটি পাত্রের মধ্যে পানি নিয়ে ধীরে ধীরে চুনের বড় বড় টুকরা ঢেলে দেওয়া হয়।
- পানিতে চুন গলতে থাকে এবং পানির তাপমাত্রা বাড়তে থাকে।
- একসময় পানি ফুটতে থাকে। এক্ষেত্রে চুনের সাথে পানির বিক্রিয়ায় তাপের সৃষ্টি হয়েছে।
- রাসায়নিক সমীকরণ: CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ + তাপ
- তাই এখানে রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটেছে। 

ভৌত পরিবর্তন (Physical Change)
- এ পরিবর্তনের ফলে পদার্থের নতুন অণু বা পরমাণুর সৃষ্টি হয় না।
- অর্থাৎ এ জাতীয় পরিবর্তনের ফলে পদার্থের অণুর গঠন বা উপাদানের কোনো পরিবর্তন ঘটে না, কেবলমাত্র পদার্থের কিছু বিশেষ অবস্থা যেমন ভৌত অবস্থা, বৈদ্যুতিক অবস্থা ও চৌম্বক অবস্থা ইত্যাদির পরিবর্তন ঘটে।
- উদাহরণ ১: একখন্ড ইস্পাতকে চুম্বক দ্বারা ঘর্ষণ করাতে থাকলে এটি এক সময় লোহাকে আকর্ষণ করার এক বিশেষ ক্ষমতা প্রাপ্ত হয়। এটি অবশ্যই ভৌত পরিবর্তন, কেননা এটি ইস্পাতের অস্থায়ী পরিবর্তন এবং এর ফলে কোনো নতুন অণুর সৃষ্টি হয় না।
- উদাহরণ ২: কিছু পরিমাণ খাবার লবণকে একটি কাঁচের পাত্রে নিয়ে পানি যোগ করে দ্রবণ তৈরী কর। এ দ্রবণকে বিকারে নিয়ে উত্তপ্ত করলে পানি বাষ্পীভূত হয়ে উড়ে যায়। কঠিন অবশেষ হিসেবে লবণ পাওয়া যায়। কঠিন অবস্থায় বা দ্রবীভূত অবস্থায় উপাদানসমূহের গঠন ও সংযুক্তির কোনো পরিবর্তন ঘটে না। সুতরাং এটিও ভৌত পরিবর্তন।
- উদাহরণ ৩: পরীক্ষাগারে অল্প পরিমাণ অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডকে তাপ দিলে তা বাষ্পীভূত হয়ে নলের শীতল অংশে জমা হয়। এটিও ভৌত পরিবর্তন। এ পরিবর্তনে নতুন কোনো উপাদানের সৃষ্টি হয় না, শুধু অবস্থার পরিবর্তন ঘটে মাত্র।

উৎস: রসায়ন, এসএসসি প্রোগ্রাম, বাংলাদেশ উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয়।

ইথানল ঊর্ধ্বপাতনযোগ্য পদার্থ নয়। 

ঊর্ধ্বপাতন
- যে প্রক্রিয়ায় কোনো কঠিন পদার্থে তাপ প্রয়োগ করা হলে কঠিন পদার্থটি তরলে পরিণত না হয়ে সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয়, সেই প্রক্রিয়াকে ঊর্ধ্বপাতন বলে।
- নিশাদল (NH₄Cl), কর্পূর (C₁₀H₁₆O), ন্যাপথলিন (C₁₀H₈), কঠিন কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂), আয়োডিন (I₂), অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl₃) ইত্যাদি পদার্থগুলোতে তাপ প্রয়োগ করা হলে সেগুলো তরলে পরিণত না হয়ে সরাসরি বাষ্পে পরিণত হয়।
- এই পদার্থগুলোকে উদ্বায়ী পদার্থ বলা হয়।

অন্যদিকে, ইথানল তরল পদার্থ। 

উৎস: রসায়ন- ৯ম-১০ম শ্রেণি। 

সঠিক উত্তর - গ) 10

এটম সংখ্যা (Z) = 8 → প্রোটনের সংখ্যা = 8
ভর সংখ্যা (A) = 18 → প্রোটন + নিউট্রন = 18

নিউট্রনের সংখ্যা:
নিউট্রন = A−Z = 18−8 = 10

পারমাণবিক সংখ্যা
- কোনো মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যাকে ঐ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলা হয়।
- যেমন- হিলিয়াম (He) এর একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে দুটি প্রোটন থাকে। তাই হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা হলো দুই।
- অক্সিজেন (০) পরমাণুর নিউক্লিয়াসে আটটি প্রোটন থাকে। তাই অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা হলো আট।
- প্রোটন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যাকে Z দিয়ে প্রকাশ করা হয়। 

ভরসংখ্যা 
- কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফলকে ঐ পরমাণুর ভরসংখ্যা বলে।
- ভরসংখ্যাকে A দিয়ে প্রকাশ করা হয়।

নিউট্রন 
- ভরসংখ্যা হলো প্রোটন সংখ্যা ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফল, কাজেই ভরসংখ্যা থেকে প্রোটন সংখ্যা বিয়োগ করলে নিউট্রন সংখ্যা পাওয়া যায়। 
- অক্সিজেন (O) ভরসংখ্যা হলো 18, এর প্রোটন সংখ্যা 8, ফলে এর নিউট্রন সংখ্যা হচ্ছে 18 - 8 = 10

উৎস: রসায়ন- ৯ম-১০ম শ্রেণি। 

মুদ্রা ধাতু বলতে ১১ গ্রুপের মৌলগুলোকে বোঝায়। 

মুদ্রা ধাতু (Coin Metals)
- গ্রুপ-11 এর 4টি মৌল হলো কপার, সিলভার, গোল্ড এবং রন্টজেনিয়াম।
- প্রথম দুটি মৌল কালের জন্য মুদ্রা তৈরি ও ব্যবসায় ব্যবহৃত হতো।

মৃৎক্ষার ধাতু (Alkaline Earth Metals)
- পর্যায় সারণির 2 নং গ্রুপে বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রনসিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম মৌলগুলো রয়েছে।
- এই মৌলগুলো মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় এবং ক্ষার তৈরি করে।

হ্যালোজেন গ্রুপ (Halogen)
- গ্রুপ-17 এর 6টি মৌল হলো ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I), অ্যাস্টাটিন (As) এবং টেনেসিন (Ts)।
- এই মৌলগুলোকে X দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
- হ্যালোজেন মানে লবণ উৎপাদনকারী এবং এর মূল উৎস সামুদ্রিক লবণ।
- হ্যালোজেন মৌলগুলোর সাথে ধাতু যুক্ত হয়ে লবণ গঠন করে, যেমন F + Na → NaF এবং Cl + Na → NaCl।
- হ্যালোজেন মৌল নিজেই ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে দ্বিমৌল অণু গঠন করে, যেমন Cl₂, I₂ ইত্যাদি।

নিষ্ক্রিয় গ্যাস (Inert Gases)
- পর্যায় সারণির 18 নং গ্রুপের মৌল হলো হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), আর্গন (Ar), ক্রিপ্টন (Kr), জেনন (Xe), রেডন (Rn) এবং ওগানেসন (Og)।
- এই মৌলগুলোর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে ইলেকট্রন পূর্ণ থাকে, তাই এরা যৌগ গঠন করতে চায় না।
- রাসায়নিক বিক্রিয়ায় নিষ্ক্রিয় থাকে।
- সাধারণ তাপমাত্রায় এরা গ্যাস আকারে থাকে।

উৎস: রসায়ন- ৯ম-১০ম শ্রেণি। 

বায়ুমণ্ডলীয় চাপে বরফের গলনাঙ্ক 0°C।  

গলন
- তাপ প্রয়োগে কোনো পদার্থের কঠিন অবস্থা থেকে তরল অবস্থায় রূপান্তর করার প্রক্রিয়াকে গলন বলে।
- 1.0 বায়ুমণ্ডলীয় চাপে তাপ প্রয়োগের ফলে যে তাপমাত্রায় কোনো কঠিন পদার্থ তরলে পরিণত হয় সেই তাপমাত্রাকে উক্ত কঠিন পদার্থের গলনাঙ্ক বলে।
- প্রত্যেক বিশুদ্ধ কঠিন পদার্থের একটি নির্দিষ্ট গলনাঙ্ক থাকে।
- উদাহরণ: 1.0 বায়ুমণ্ডলীয় চাপে বরফের গলনাঙ্ক 0°C।

স্ফুটন
- তাপ প্রয়োগ করে তরলকে গ্যাসে রূপান্তর করার প্রক্রিয়াকে স্ফুটন বলে।
- 1.0 বায়ুমণ্ডলীয় চাপে তাপ প্রয়োগের ফলে যে তাপমাত্রায় কোনো তরল পদার্থ গ্যাসীয় পদার্থে পরিণত হয় সেই তাপমাত্রাকে উক্ত তরল পদার্থের স্ফুটনাঙ্ক বলে।
- প্রত্যেক বিশুদ্ধ তরলের একটি নির্দিষ্ট স্ফুটনাঙ্ক থাকে।
- উদাহরণ: 1.0 বায়ুমন্ডলীয় চাপে পানির স্ফুটনাঙ্ক 100°C।

ঘনীভবন
- স্ফুটনের বিপরীত প্রক্রিয়াটির নাম ঘনীভবন।
- স্ফুটনের জন্য তাপ দিতে হয়।
- ঘনীভবনের সময় তাপ সরিয়ে নিতে হয়।

উৎস: রসায়ন- ৯ম-১০ম শ্রেণি। 

রাসায়নিক বন্ধন পর্যায়বৃত্ত ধর্ম নয়। 

মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম
- মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসই পর্যায় সারণির মূল ভিত্তি।
- যে কোনো মৌলের রাসায়নিক ধর্ম ও অনেক ভৌত ধর্ম নির্ভর করে ঐ মৌলের সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর।
- মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস পারমাণবিক সংখ্যার বৃদ্ধির সাথে পরিবর্তিত হয়ে থাকে।
- তাই পর্যায় সারণিতে মৌলে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নির্দিষ্ট ব্যবধানে মৌলের ধর্মের পুনরাবৃত্তি ঘটে।
- মৌলের ধর্মের এ জাতীয় পুনরাবৃত্তিকে মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম বলে।
- পর্যায় সারণির কোনো একটি পর্যায়ের ক্ষেত্রে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে ধারাবাহিক পরিবর্তন ঘটে। এ কারণে মৌলের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মের ধারাবাহিক পরিবর্তন ঘটে।
- প্রকৃতপক্ষে মৌলমূহের ধর্মাবলি ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর ভিত্তি করে পরিবর্তিত হয় এবং ধর্মের পুনরাবৃত্তি ঘটে।
- পর্যায় সারণির কোনো পর্যায়ের বাম দিক হতে ডান দিকে এবং কোনো গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকে অগ্রসর হলে এ সব ধর্মাবলি একটি নির্দিষ্ট নিয়মের অধীনে পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়। 

পর্যায় সারণিতে অবস্থিত মৌলগুলোর কিছু ধর্ম আছে,
যেমন-
- ধাতব ধর্ম,
- অধাতব ধর্ম,
- পরমাণুর আকার,
- আয়নিকরণ শক্তি,
- তড়িৎ ঋণাত্মকতা,
- ইলেকট্রন আসক্তি, ইত্যাদি। এসব ধর্মকে পর্যায়বৃত্ত ধর্ম বলে।

উৎস: রসায়ন, এসএসসি প্রোগ্রাম, বাংলাদেশ উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয়।

হাইড্রোজেনের প্রকৃতিতে পাওয়া যায় এমন স্থায়ী আইসোটোপ সংখ্যা ৩টি। 

স্থায়ী আইসোটোপ
- স্থায়ী আইসোটোপ তিনটি যা প্রকৃতিতে পাওয়া যায়। এরা হল হাইড্রোজেন/প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম ও ট্রিটিয়াম।
- যে সব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান, কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন, সে সব পরমাণুকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়।
- আইসোটোপসমূহের মধ্যে রাসায়নিক ধর্মের কোন পার্থক্য দেখা যায় না।
- হাইড্রোজেনের আইসোটোপ তিনটিতেই হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 1।
- প্রথমটির ভর সংখ্যা 1, দ্বিতীয়টির 2 এবং তৃতীয়টির 3।
- প্রথম আইসোটোপে কোন নিউট্রন নেই, দ্বিতীয়টিতে ১টি নিউট্রন এবং তৃতীয়টিতে ২টি নিউট্রন আছে।
- প্রকৃতিতে সকল আইসোটোপের পরিমাণ সমান থাকে না। যেমন, এক লক্ষ হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে হাইড্রোজেনের পরিমাণ 99985 টি, ডিউটেরিয়াম পরমাণুর সংখ্যা 15টি এবং ট্রিটিয়ামের সংখ্যা অতি নগণ্য।

উৎস: রসায়ন, এসএসসি প্রোগ্রাম, বাংলাদেশ উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয়।

আন্তর্জাতিক রসায়ন ও ফলিত রসায়ন সংস্থা (IUPAC) 118 টি মৌল শনাক্ত করেছে।

আন্তর্জাতিক রসায়ন ও ফলিত রসায়ন সংস্থা (IUPAC)
 - আন্তর্জাতিক রসায়ন ও ফলিত রসায়ন সংস্থা (International Union of Pure and Applied Chemistry বা সংক্ষেপে IUPAC) এখন পর্যন্ত 118টি মৌলিক পদার্থকে শনাক্ত করেছে।
 - IUPAC সংস্থাটি আন্তর্জাতিকভাবে রসায়ন ও ফলিত রসায়নের বিভিন্ন নিয়মকানুন দেখাশোনা করে এবং নিয়ন্ত্রণ করে, যেমন কোন নিয়ম গ্রহণযোগ্য এবং কোনটি বর্জনযোগ্য।
 - 118টি মৌলের মধ্যে বেশির ভাগ মৌলই প্রকৃতিতে পাওয়া যায় এবং বাকি কিছু মৌল ল্যাবরেটরিতে তৈরি করা হয়েছে।
 - ল্যাভয়সিয়ে মাত্র 33টি মৌল নিয়ে ছক তৈরির কাজ শুরু করেছিলেন।
 - মেন্ডেলিফ 63টি আবিষ্কৃত মৌল এবং 4টি অনাবিষ্কৃত মৌল নিয়ে পর্যায় সারণি নামে যে ছকটি তৈরি করেছিলেন, তা বর্তমানে 118টি মৌলের আধুনিক পর্যায় সারণি হিসেবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছে।

উৎস: রসায়ন- ৯ম-১০ম শ্রেণি। 

ব্যাপন প্রক্রিয়ায় পদার্থ সাধারণত উচ্চ ঘনমাত্রার স্থান থেকে নিম্ন ঘনমাত্রার স্থানে ছড়িয়ে পড়ে।   

ব্যাপন (Diffusion)
- কোনো মাধ্যমে কঠিন, তরল ও বায়বীয় পদার্থের স্বতঃস্ফূর্ত ও সমানভাবে ছড়িয়ে পড়ার প্রক্রিয়াকে ব্যাপন বলে।
- ব্যাপন প্রক্রিয়ায় কঠিন, তরল কিংবা বায়বীয় পদার্থ উচ্চ ঘনমাত্রার স্থান থেকে নিম্ন ঘনমাত্রার স্থানের দিকে স্বতঃস্ফূর্তভাবে ছড়িয়ে পড়ে।
- উদাহরণ: ঘরের এক কোণে কোনো একটি সুগন্ধির শিশির মুখ খুলে রাখলে কিছুক্ষণের মধ্যে সারা ঘরে সুগন্ধ ছড়িয়ে পড়ে। এটি ব্যাপন প্রক্রিয়ার উদাহরণ।
- যে পদার্থের ছড়িয়ে পড়তে সময় কম লাগে সেই পদার্থের ব্যাপন হার বেশি এবং যে পদার্থের ছড়িয়ে পড়তে সময় বেশি লাগে সেই পদার্থের ব্যাপন হার কম।
- যে পদার্থের আণবিক ভর বেশি সে পদার্থের ব্যাপন হার কম।

উৎস: রসায়ন- ৯ম-১০ম শ্রেণি। 

সঠিক উত্তর - গ) ডায়ামন্ড

Carbon-এর বৈশিষ্ট্য
- পৃথিবীর ভূ-পৃষ্ঠে ১৯তম সর্বাধিক প্রচুর মৌল।
- মহাবিশ্বে হাইড্রোজেন, হিলিয়াম, অক্সিজেন, নিয়ন ও নাইট্রোজেনের পরেই কার্বন প্রচুর।
- মহাকাশে হিলিয়াম নিউক্লিয়াসের ফিউশন থেকে কার্বন তৈরি হয়।

কার্বনের রূপ
- Crystalline forms: Diamond, Graphite.
- Fullerenes: Buckyballs, Nanotubes.
- Q-carbon: নতুন ক্রিস্টালাইন ও চৌম্বকীয় রূপ। 
- Amorphous carbon: কোনো নির্দিষ্ট স্ফটিক গঠন নেই। 
- অন্যান্য: Carbon black, Charcoal, Coke.

ব্যবহার
- Coal ও Coke: জ্বালানি কাজে ব্যবহৃত হয়। 
- Charcoal: শোষণকারী পদার্থ, ফিল্টার, জ্বালানি, গানপাউডারে হিসেবে ব্যবহৃত হয়।  
- Carbon black: কালি, রং, রাবার (টায়ার) হিসেবে ব্যবহৃত হয়।  
- Bone black (Animal charcoal): গ্যাস ও রং শোষণ এর কাজে ব্যবহৃত হয়। 

উৎস: ব্রিটানিকা। 

CO₂ উৎপন্ন এটি একমুখী বিক্রিয়া। 

রাসায়নিক বিক্রিয়ার দিক (Direction of Reaction)
রাসায়নিক বিক্রিয়ার দিকের উপর ভিত্তি করে বিক্রিয়াকে দুই ভাগে ভাগ করা হয়:

ক) একমুখী বিক্রিয়া (Irreversible Reaction)
- এই ধরনের বিক্রিয়ায় শুধুমাত্র বিক্রিয়ক পদার্থ বিক্রিয়া করে উৎপাদে পরিণত হয়।
- উৎপাদসমূহ পুনরায় বিক্রিয়ক পদার্থে পরিবর্তিত হয় না।
- সম্মুখ বিক্রিয়ার গতিবেগই বর্তমান থাকে, পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ার কোনো গতিবেগ নেই।

উদাহরণসমূহ:
1. গাছে পাতা, ফুল, ফল ঝরে পড়া; খাদ্যদ্রব্যের পরিপাক; জীবদেহের বার্ধক্য ও মৃত্যু।
2. কার্বনকে আগুনে পোড়ালে কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂) উৎপন্ন হয়: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
3. পটাশিয়াম ক্লোরেট (KClO₃) উত্তাপে KCl ও O₂ উৎপন্ন করে:
2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)
4. আয়নিক বিক্রিয়া: NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl↓ + NaNO₃(aq)

খ) উভমুখী বিক্রিয়া (Reversible Reaction)
- উভমুখী বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক পদার্থ উৎপাদে পরিণত হয় এবং উৎপাদ পদার্থও পুনরায় বিক্রিয়ক পদার্থে ফিরে যায়।
- সম্মুখ ও পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া একসাথে চলতে থাকে।
- উভমুখী বিক্রিয়ার সমীকরণে ⇌ চিহ্ন ব্যবহার করা হয়।

উদাহরণসমূহ:
1. নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন গ্যাসের বিক্রিয়া অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করে:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
- উৎপন্ন NH₃ তাপ শোষণ করে পুনরায় N₂ ও H₂ তে পরিণত হয়।

2. আবদ্ধ পাত্রে কঠিন চুনাপাথরের (CaCO₃) তাপীয় বিয়োজন:
CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
- উৎপন্ন CaO ও CO₂ পুনরায় CaCO₃ এ ফিরে আসে।

3. এস্টার সংশ্লেষণ (ইথানল + ইথানোয়িক এসিড):
CH₃-CH₂OH + CH₃-COOH ⇌ CH₃-CO-O-CH₂-CH₃ + H₂O

4. হাইড্রোজেন ও আয়োডিনের বিক্রিয়া:
H₂ + I₂ ⇌ 2HI
- দীর্ঘ সময় পরেও বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হয় না। কারণ HI গ্যাসও পুনরায় H₂ ও I₂ তে বিয়োজিত হয়।
- উভমুখী বিক্রিয়ায় বদ্ধ পাত্রে H₂, I₂ ও HI তিনটি উপাদানই উপস্থিত থাকে।

উৎস: রসায়ন, এসএসসি প্রোগ্রাম, বাংলাদেশ উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয়।

তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের হার  অর্ধায়ু দ্বারা নির্ধারিত হয়। 

তেজস্ক্রিয় ক্ষয় (Radioactive Decay)
- তেজস্ক্রিয়তায়, কোনো পদার্থের ক্ষয় হলো সেই সময়, যার মধ্যে কোনো তেজস্ক্রিয় নমুনায় থাকা অর্ধেক সংখ্যক পরমাণুর নিউক্লিয়াস ক্ষয় হয়ে যায়।

তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের প্রকার
1. আলফা ক্ষয় (Alpha Decay):
 - একটি হিলিয়াম আয়ন (আলফা কণা) নির্গত হয়।
 - Daughter নিউক্লিয়াসের পারমাণবিক সংখ্যা parent নিউক্লিয়াসের থেকে ২ কম হয় এবং পারমাণবিক ভর সংখ্যা ৪ কম হয়।

2. বিটা ক্ষয় (Beta Decay):
 - একটি বিটা কণা (ইলেকট্রন বা পজিট্রন) নির্গত হয়।

3. গামা রশ্মি (Gamma Ray):
 - গামা রশ্মি তেজস্ক্রিয় পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের disintegration এবং কিছু subatomic কণার ক্ষয়কালে উৎপন্ন হয়।

অর্ধায়ু (Half-life)
- তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের হারকে অর্ধায়ু দিয়ে প্রকাশ করা হয়।
- কোনো আইসোটোপের অর্ধেক পরিমাণ ক্ষয় হতে যে সময় লাগে, তাকে অর্ধায়ু বলে।
- বিভিন্ন unstable atomic nuclei এবং তাদের ক্ষয়ের ধরনের উপর নির্ভর করে অর্ধায়ুর সময়কাল ভিন্ন হয়।

উৎস: ব্রিটানিকা। 

বাসাবাড়িতে ব্যবহৃত সিলিন্ডারের মূল জ্বালানি হচ্ছে প্রোপেন ও বিউটেন।   

জ্বালানি হিসেবে CNG ও সিলিন্ডার গ্যাস
- আমরা যানবাহনে জ্বালানি হিসেবে CNG (Compressed Natural Gas) ব্যবহার করি। এটি মূলত উচ্চচাপে সংকুচিত প্রাকৃতিক গ্যাস।
- যানবাহন চালানোর সময় এটি সিলিন্ডার থেকে উচ্চ গতিতে বেরিয়ে এসে ইঞ্জিনে প্রবেশ করে। অর্থাৎ, এখানেও নিঃসরণ ঘটে।
- বাসাবাড়িতে জ্বালানি হিসেবে সিলিন্ডারের গ্যাস ব্যবহার করা হয়। এক্ষেত্রে মূলত প্রোপেন ও বিউটেন গ্যাসকে উচ্চচাপে সংকুচিত করে তরল অবস্থায় সিলিন্ডারে ভরে রাখা হয়।
- চুলা জ্বালানোর সময় যখন সিলিন্ডারের মুখ খুলে দেওয়া হয়, তখন এটি গ্যাসে পরিণত হয়ে দ্রুতগতিতে বেরিয়ে আসে। অর্থাৎ, এ ক্ষেত্রেও নিঃসরণ ঘটে।

উৎস: রসায়ন- ৯ম-১০ম শ্রেণি। 

টিউমার নির্ণয় ও চিকিৎসায় ⁶⁰Co তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ব্যবহৃত হয়। 

রোগ নিরাময়ে
- সর্বপ্রথম থাইরয়েড ক্যানসার নিরাময়ে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ব্যবহার করা হয়।
- রোগীকে পরিমাণমতো তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ¹³¹I সমৃদ্ধ দ্রবণ পান করানো হয়।
- এই আইসোটোপ থাইরয়েডে পৌঁছে বিটা রশ্মি নির্গত করে, যা থাইরয়েডের ক্যানসার কোষকে ধ্বংস করে।
- এছাড়া ইরিডিয়াম আইসোটোপ ব্রেইন ক্যানসার নিরাময়ে ব্যবহার করা হয়।
- টিউমারের উপস্থিতি নির্ণয় ও নিরাময়ে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ⁶⁰Co ব্যবহার করা হয়।
- ⁶⁰Co থেকে নির্গত গামা রশ্মি ক্যানসারের কোষকলাকে ধ্বংস করে।
- রক্তের লিউকোমিয়া রোগের চিকিৎসায় ³²P এর ফসফেট ব্যবহার করা হয়।

উৎস: রসায়ন- ৯ম-১০ম শ্রেণি। 

2NaOH + H₂SO₄ বিক্রিয়ায় Na₂SO₄ ও 2H₂O উৎপন্ন হয়। 

এসিড-ক্ষার বিক্রিয়া (প্রশমন বিক্রিয়া)
- আমরা জানি, এসিড জলীয় দ্রবণে H⁺ আয়ন দান করে এবং ক্ষার জলীয় দ্রবণে OH⁻ আয়ন দান করে।
- তাই, এসিড ও ক্ষার একত্রে মিশ্রিত হলে এসিডের H⁺ এবং ক্ষারের OH⁻ বিক্রিয়া করে পানি উৎপন্ন করে।
- উদাহরণ: HCl পানিতে H⁺ দেয় এবং NaOH পানিতে OH⁻ দেয়। এই দ্রবণ দুটিকে একত্রিত করলে পানি উৎপন্ন হয়।

এসিড-ক্ষার সমতা
- এসিডের বাকি ঋণাত্মক আয়ন Cl⁻ এবং ক্ষারের ধনাত্মক আয়ন Na⁺ বিক্রিয়া করে লবণ (NaCl) উৎপন্ন করে।
- এসিড ও ক্ষারের বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন হওয়াকে প্রশমন বিক্রিয়া বলে। কারণ, এই বিক্রিয়ায় এসিড তার এসিডত্ব এবং ক্ষার তার ক্ষারকত্ব হারায় এবং প্রশম পদার্থ লবণ ও পানি উৎপন্ন হয়।

উদাহরণসমূহ:
2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
- এক মোল সালফিউরিক এসিড দুই মোল সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করে।
- এটি প্রমাণ করে যে, কোনো নির্দিষ্ট এসিডের একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ অপর কোনো নির্দিষ্ট ক্ষারের নির্দিষ্ট পরিমাণকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে পারে।

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
- এখানে এক মোল হাইড্রোক্লোরিক এসিড এক মোল সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করে।
- দুই মোল HCl দুই মোল NaOH কে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করবে।

উৎস: রসায়ন - ৯ম-১০ম শ্রেণি।

জৈব এসিডে -COOH মূলক উপস্থিত থাকে। 

এসিডের শ্রেণিবিভাগ:
জৈব এসিড (Organic Acid):
- জৈব এসিড মূলত কার্বক্সিলিক মূলক (-COOH) অথবা সালফোনিক এসিড মূলক (-SO₃H) উপস্থিত থাকে।
- এরা অম্লধর্ম প্রকাশ করে।
- কার্বনিক এসিড ও হাইড্রোক্লোরিক এসিড ছাড়া উল্লেখিত সব এসিড জৈব এসিড।
- জৈব এসিড শুধুমাত্র ফলমূলের মধ্যেই থাকে না; এটি সব অবস্থাতেই উপস্থিত থাকতে পারে।
- বাজারে কাঁচের বোতলে পাওয়া ভিনেগার মূলত ইথানোয়িক এসিড (CH₃-COOH)-এর ৬-১০% জলীয় দ্রবণ।

অজৈব এসিড (Inorganic Acid):
- অজৈব যৌগ হলেও এরা টক স্বাদযুক্ত, নীল লিটমাসকে লাল করে।
- ক্ষার বা ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।
- ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করলে হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) উৎপন্ন হয়।

অন্যদিকে, 
- সালফেট (-SO₄),
- হাইড্রোক্সিল (-OH),
- অ্যামিনো (-NH₂) মূলক জৈব এসিডের প্রধান মূলক নয়, বরং বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগে ভিন্ন ভিন্ন বৈশিষ্ট্যের জন্য থাকে।
 
 উৎস: রসায়ন - ৯ম-১০ম শ্রেণি।

C(s) + O₂(g) → CO₂ (g) বিক্রিয়াটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া। 

তাপোৎপাদী ও তাপহারী বিক্রিয়া
- তাপোৎপাদী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ΔH এর মান ঋণাত্মক এবং তাপহারী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ΔH এর মান ধনাত্মক চিহ্ন দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

ক) তাপোৎপাদী বিক্রিয়া (Exothermic Reaction)
- এ জাতীয় রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে তাপের উদ্ভব ঘটে।
- বিক্রিয়ক বিক্রিয়া করে উৎপাদে পরিণত হওয়ার পাশাপাশি তাপ উৎপন্ন হয়।
- তাপোৎপাদী বিক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হয় বিধায় বিক্রিয়ার মিশ্রণের তাপমাত্রা ও বিক্রিয়ার পাত্রের তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়।
- এক্ষেত্রে উৎপাদের মোট এনথালপি বিক্রিয়কের মোট এনথালপি অপেক্ষা কম হয়। এ কারণে তাপোৎপাদী বিক্রিয়ায় ΔΗ ঋণাত্মক (negative) হয়।
- তাপোৎপাদী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে বিক্রিয়কের অভ্যন্তরীণ শক্তির মান অপেক্ষা উৎপাদের অভ্যন্তরীন শক্তির মান কম হয়।
- অর্থাৎ, বিক্রিয়কের অভ্যন্তরীণ শক্তি > উৎপাদের অভ্যন্তরীন শক্তি।
- উদাহরণ: C(s) + O₂(g) → CO₂(g); ΔH = - 393.50 kJ

খ) তাপহারী বিক্রিয়া (Endothermic Reaction)
- যেসব রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাপের শোষণ ঘটে, সেগুলোকে তাপহারী বিক্রিয়া বলে।
- পানিতে কঠিন পটাশিয়াম নাইট্রেট (KNO₃) যোগ করলে দ্রবণ ঠান্ডা হয়ে যায়। এ সকল ক্ষেত্রে তাপ শোষণ ঘটে।
- রাসায়নিক বিক্রিয়াতে শোষিত তাপের পরিমাণ যদি q হয়, তবে সমীকরণের ডানদিকে ধনাত্মক চিহ্ন দিয়ে লেখা হয়।
- উদাহরণসমূহ:
1. H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g); ΔH = +53 kJ
2. C(s) + 2S(s) → CS₂(l); ΔH = +89.70 kJ
3. N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g); ΔH = +180.50 kJ
- তাপহারী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে বিক্রিয়কের অভ্যন্তরীণ শক্তির মান অপেক্ষা উৎপাদের অভ্যন্তরীণ শক্তির মান উচ্চ হয়। অর্থাৎ, উৎপাদের অভ্যন্তরীণ শক্তি > বিক্রিয়কের অভ্যন্তরীণ শক্তি।

উৎস: রসায়ন, এসএসসি প্রোগ্রাম, বাংলাদেশ উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয়।

Q-কার্বন হচ্ছে কার্বনের একটি চৌম্বকীয় রূপ। 

কার্বনের বিভিন্ন রূপ
কার্বনের বিভিন্ন রূপ রয়েছে এবং প্রতিটি রূপের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে। নিচে কয়েকটি রূপ আলোচনা করা হলো:

হীরা
- এটি কার্বনের একটি রূপ যা খুব কঠিন।
- হীরা সাধারণত অলঙ্কার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

গ্রাফাইট
- এটি কার্বনের আরেকটি রূপ যা নরম এবং পিচ্ছিল।
- এটি পেন্সিল এবং পিচ্ছিলকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ফুলারিন
- এটি কার্বনের একটি রূপ যা C₆₀ নামক অণু দ্বারা গঠিত।
- এই অণুগুলো দেখতে অনেকটা ফুটবলের মতো।

কার্বন ন্যানোটিউব
- এগুলো হলো কার্বনের নলাকার গঠন।
- ন্যানোপ্রযুক্তি এবং নতুন যৌগ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

Q-কার্বন
- এটি কার্বনের একটি কঠিন এবং চৌম্বকীয় রূপ।

অরূপ কার্বন
- এই কার্বনের কোনো নির্দিষ্ট স্ফটিক গঠন নেই।
- উদাহরণ: কার্বন ব্ল্যাক, কাঠকয়লা এবং কোক।

উৎস: ব্রিটানিকা। 

সঠিক উত্তর - ক) 9.11 × 10⁻²⁸ g 

ইলেকট্রন
- ইলেকট্রন হলো পরমাণুর ক্ষুদ্রতম কণিকা।
- এটি সব মৌলের পরমাণুর একটি সাধারণ উপাদান।
- ইলেকট্রনের ভর অত্যন্ত সামান্য।
- ইলেকট্রনের সংকেত হলো e।
- ইলেকট্রনের প্রকৃত ভর ৯.১১০×১০^-২৮ গ্রাম এবং প্রকৃত আধান - ১.৬০×১০^-১৯ কুলম্ব।
- ইলেকট্রনের আপেক্ষিক আধান হলো - ১।
- একটি ইলেকট্রন একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় ১৮৪০ গুণ হালকা।
- ইলেকট্রন হলো একক ঋণাত্মক তড়িৎধর্মী কণা।

উৎস: রসায়ন, এসএসসি প্রোগ্রাম, বাংলাদেশ উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয়।

সিলিকন (Si) মৌলটি একটি অর্ধধাতু। 

অর্ধধাতু বা অপধাতু (Metalloids / Semi-metals)
- যে সকল মৌল কোনো কোনো সময় ধাতুর মতো আচরণ করে এবং কোনো কোনো সময় অধাতুর মতো আচরণ করে, তাদেরকে অর্ধধাতু বা অপধাতু বলা হয়।
- আধুনিক সংজ্ঞা অনুযায়ী, যে সকল মৌল কোনো কোনো সময় ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং কোনো কোনো সময় ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাদেরকে অপধাতু বলা হয়।
- উদাহরণ: সিলিকন (Si) একটি অপধাতু।

অন্যদিকে,
খ) Na (সোডিয়াম) - এটি ধাতু (Alkali Metal)। এটি পর্যায় সারণির ১ম গ্রুপে অবস্থিত একটি ক্ষার ধাতু। ইলেকট্রন দানে সক্ষম এবং বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সক্রিয় থাকে।
গ) Ag (রুপা) - এটি ধাতু এবং গ্রুপ-১১ এর একটি ধাতব মৌল, যা উত্তম তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহক।
ঘ) Kr (ক্রিপ্টন) - এটি একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। এটি পর্যায় সারণির 18 নং গ্রুপের মৌল। 

উৎস: রসায়ন - ৯ম-১০ম শ্রেণি।