৪৯তম বিসিএস ⎯ পদার্থবিদ্যা [৫১১]

In isothermal process (সমতাপীয় প্রক্রিয়ায়), temperature T remains constant (তাপমাত্রা ধ্রুবক থাকে)।
So internal energy U=0 (অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন হয় না)।
From first law of thermodynamics (তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুযায়ী): q=W That means the supplied heat is completely used for external work (অর্থাৎ সরবরাহকৃত তাপ পুরোপুরি বাইরের কাজে ব্যয় হয়)।

Characteristics of Isothermal Process (সমতাপীয় প্রক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য)
1. Temperature remains constant (তাপমাত্রা ধ্রুবক থাকে)
2. Internal energy does not change (ΔU=0) (অভ্যন্তরীণ শক্তির কোনো পরিবর্তন হয় না)
3. Heat supplied is completely converted into work (q=W) (সরবরাহকৃত তাপ পুরোপুরি কাজে রূপান্তরিত হয়)
4. Process follows Boyle’s law: PV=constant (প্রক্রিয়া বয়েলের সূত্র মানে: PV=ধ্রুবকPV = ধ্রুবকPV=ধ্রুবক)
5. PV graph is a hyperbolic curve (পি-ভি গ্রাফ একটি হাইপারবোলিক বক্ররেখা হয়)
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

In the kinetic theory of gases, molecules move randomly and collide elastically with each other and the container walls. Between collisions, they travel in straight lines with constant velocity. Collisions do not change gas density, and kinetic energy is conserved. This explains gas pressure, temperature, and macroscopic behavior. [গ্যাসের গতিতত্ত্ব অনুযায়ী, অণুগুলো এলোমেলোভাবে চলে এবং একে অপর ও পাত্রের প্রাচীরের সঙ্গে সংঘর্ষ করে। সংঘর্ষের মধ্যে অণু সরলরেখায় স্থির বেগে চলে। সংঘর্ষ গ্যাসের ঘনত্ব পরিবর্তন করে না এবং কাইনেটিক শক্তি সংরক্ষিত থাকে। এটি গ্যাসের চাপ, তাপমাত্রা ও বড় স্কেলের আচরণ ব্যাখ্যা করে।]
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

James Prescott Joule showed experimentally that mechanical work can be converted into heat, establishing the principle of conservation of energy and laying the foundation of the first law of thermodynamics. He demonstrated this using his famous paddle-wheel experiment, where falling weights stirred water and raised its temperature. [জেমস প্রেসকট জুল প্রমাণ করেছিলেন যে যান্ত্রিক কাজ তাপে রূপান্তরিত হতে পারে। এটি শক্তির সংরক্ষণ নীতি এবং প্রথম থার্মোডাইনামিক্সের নিয়ম প্রতিষ্ঠার ভিত্তি। তিনি তার প্রসিদ্ধ প্যাডল-হুইল পরীক্ষায় দেখিয়েছিলেন, যেখানে ওজন পড়ে জল নাড়লে তার তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়।]
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

In the kinetic theory of gases, pressure is caused by the collisions of molecules with the container walls. Molecules move randomly with high speed, and each collision exerts a tiny force. The sum of countless collisions generates the observable macroscopic pressure of the gas. [গ্যাসের গতিতত্ত্ব অনুযায়ী, চাপ সৃষ্টি হয় অণুগুলোর পাত্রের প্রাচীরের সঙ্গে সংঘর্ষের মাধ্যমে। অণুগুলো এলোমেলোভাবে উচ্চ গতিতে চলে এবং প্রতিটি সংঘর্ষ একটি ক্ষুদ্র বল প্রয়োগ করে। অসংখ্য সংঘর্ষের সমষ্টি গ্যাসের পর্যবেক্ষণযোগ্য চাপ উৎপন্ন করে।]
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

For a rigid triatomic nonlinear molecule, the quadratic degrees of freedom contributing to internal energy include:

3 translational (movement along x, y, z)
3 rotational (rotation about three perpendicular axes)
3 vibrational quadratic contributions (for rigid approximation, each vibrational mode contributes ½kT for kinetic energy)
Total = 3 + 3 + 3 = 9.
(একটি কঠোর ত্রিঅণবিক অরৈখিক অণুর জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তিতে অবদান রাখে ৩টি স্থানান্তর ডিগ্রি, ৩টি ঘূর্ণন ডিগ্রি এবং ৩টি কম্পন ডিগ্রি, মোট ৯টি বর্গাকার ডিগ্রি অব ফ্রিডম।)
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

 

 (প্রথম সূত্র অনুযায়ী, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন = সিস্টেমে যোগ হওয়া তাপ − সিস্টেমের কাজ।) (এখানে সিস্টেম ৫০ জুল তাপ হারায় এবং ১৫০ জুল কাজ করে, ফলে অভ্যন্তরীণ শক্তি= -৫০-১৫০ = -২০০ জুল কমে যায়।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

According to the equipartition theorem, the mean kinetic energy per degree of freedom of a gas molecule is:

Mean kinetic energy per degree of freedom=(1/2) k_BT
Where k_B​ is the Boltzmann constant and T is the absolute temperature. Each independent mode of motion (translation, rotation, vibration) contributes (1/2) k_BT to the internal energy.

শক্তির বিভাজন নীতি অনুযায়ী, গ্যাসের অণুর প্রতি স্বাধীনতার মাত্রার জন্য গড় গতিশক্তি হয়:

গড় গতিশক্তি প্রতি স্বাধীনতার মাত্রা=(1/2) k_BT
এখানে kB হল বল্টজমান ধ্রুবক এবং T হল অভ্যন্তরীণ তাপমাত্রা। প্রতিটি স্বাধীন আন্দোলনের মোড (স্থানান্তর, ঘূর্ণন, কম্পন) অভ্যন্তরীণ শক্তিতে (1/2) k_BT অবদান রাখে।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

The mean free path λ is given by: 1/nπd² 
Where n is the number of molecules per unit volume and d is the molecular diameter (collision cross section). 
λ নির্ভর করে প্রতি ইউনিট আয়তনে অণুর সংখ্যা n এবং অণুর ব্যাস d বা সংঘর্ষ ক্ষেত্রফলের উপর।) Molecular mass does not directly affect the mean free path. (অণুর ভর সরাসরি মিন ফ্রি পাথে প্রভাব ফেলে না।)

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

সংজ্ঞা অনুযায়ী পরিবেশের সঙ্গে কোনো তাপ বিনিময় হয় না তাই, প্রত্যাবর্তনযোগ্য রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় এন্ট্রোপির পরিবর্তন হয় না। 
যদি গ্যাস সংকুচিত হয় এবং তাপমাত্রা বাড়ে, যেহেতু কোনো তাপ প্রবাহিত হয় না, তাই অণুগুলোর আভ্যন্তরীণ বিশৃঙ্খলা (entropy) অপরিবর্তিত থাকে।

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

An adiabatic process is one in which no heat is exchanged with the surroundings (Q=0). In the given options:

Open container boiling: heat escapes to the environment → not adiabatic.
Non-insulated container with stirring: still loses heat → not adiabatic.
Boiling with continuous heat supply: heat is added → definitely not adiabatic.
Closed, insulated container boiling: the insulation prevents heat exchange with surroundings, so the system’s energy changes are due to internal processes only.
Thus, boiling in a closed, insulated container is most nearly adiabatic.

রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া হল এমন প্রক্রিয়া যেখানে পরিবেশের সঙ্গে কোনো তাপ বিনিময় হয় না (Q=0)। প্রদত্ত বিকল্পগুলোতে:

খোলা পাত্রে ফোটানো: তাপ পরিবেশে চলে যায় → রুদ্ধতাপীয় নয়।
অইনসুলেটেড পাত্রে নাড়িয়ে ফোটানো: তাপ এখনও হারায় → রুদ্ধতাপীয় নয়।
ক্রমাগত তাপ সরবরাহে ফোটানো: তাপ যোগ হয় → রুদ্ধতাপীয় নয়।
বন্ধ, সুরক্ষিত পাত্রে ফোটানো: তাপ পরিবেশে যায় না, তাই সিস্টেমের শক্তির পরিবর্তন শুধুমাত্র অভ্যন্তরীণ প্রক্রিয়ার কারণে ঘটে।
অতএব, বন্ধ, সুরক্ষিত পাত্রে পানি ফোটানো প্রক্রিয়াটি প্রায় রুদ্ধতাপীয় ।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

The Second Law of Thermodynamics states that it is impossible for any heat engine to convert all the heat it absorbs into work without rejecting some heat to a colder reservoir. This means that a perfect engine that transforms 100% of heat into work cannot exist. Among the given options, only a heat engine converting all heat into work without any rejection violates this law. Other processes, such as spontaneous heat flow from hot to cold, free expansion of gas, or adiabatic expansion, do not violate the Second Law, as they either involve natural heat transfer or conserve energy while increasing entropy.

[তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় নিয়ম বলে যে কোনো তাপ ইঞ্জিন সমস্ত তাপকে কাজ হিসেবে রূপান্তরিত করতে পারে না, কিছু তাপ অবশ্যই শীতল রিজার্ভোয়ারে ত্যাগ করতে হয়। অর্থাৎ, 100% কার্যকর একটি পারফেক্ট ইঞ্জিন অস্তিত্বশীল নয়। প্রদত্ত বিকল্পগুলোর মধ্যে শুধুমাত্র “কোন ত্যাগ ছাড়াই সমস্ত তাপকে কাজ হিসেবে রূপান্তরিত করা” এই নিয়ম লঙ্ঘন করে। অন্য প্রক্রিয়াগুলো, যেমন: গরম থেকে শীতল দিকে স্বতঃস্ফূর্ত তাপপ্রবাহ, গ্যাসের মুক্ত সম্প্রসারণ, অথবা আদিয়াব্যাটিক সম্প্রসারণ, নিয়ম লঙ্ঘন করে না, কারণ এগুলো প্রাকৃতিক তাপ স্থানান্তর বা শক্তি সংরক্ষণ ও এন্ট্রোপি বৃদ্ধির সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ।]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

Maxwell relations are derived from thermodynamic potentials (like Helmholtz free energy, Gibbs free energy, internal energy) and the equality of mixed second derivatives of state functions. (ম্যাক্সওয়েল সম্পর্কগুলো থার্মোডাইনামিক সম্ভাবনার উপর ভিত্তি করে উদ্ভূত হয় এবং স্টেট ফাংশনের মিশ্রিত দ্বিতীয় ডেরিভেটিভের সমতার উপর নির্ভর করে।)

Option ঘ) violates the derivative structure of Maxwell relations. (অপশন ঘ) ম্যাক্সওয়েল সম্পর্কের ডেরিভেটিভ কাঠামো লঙ্ঘন করে।)
Others (ক, খ, গ) correctly follow from standard Maxwell relations. (অন্যগুলো (ক, খ, গ) সঠিকভাবে মানক ম্যাক্সওয়েল সমীকরণ থেকে আসে।)
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

The first law of thermodynamics (energy conservation) is expressed as the total energy of the universe remaining constant. (প্রথম  ‍সূত্র অনুযায়ী, বিশ্বে মোট শক্তি অপরিবর্তিত থাকে।)
The second law of thermodynamics is expressed through entropy, indicating that the disorder of the universe always tends to increase. (দ্বিতীয় সূত্র অনুযায়ী, বিশ্বে এন্ট্রোপি বা বিশৃঙ্খলা সর্বদা বৃদ্ধি পায়।)
Clausius combined these ideas to summarize the essence of both laws. (ক্লাসিয়াস এই ধারণাগুলো একত্রিত করে উভয় সূত্রের সারমর্ম প্রকাশ করেছেন।)
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

The specific heat of water is the amount of heat required to raise the temperature of 1 gram of water by 1 °C. It is well-known as: c=4.186 J/g°C
আপেক্ষিক তাপ  হলো 1 গ্রাম পানির তাপমাত্রা 1 °C বাড়াতে যে পরিমাণ তাপ প্রয়োজন, তা। 
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

The entropy produced in any process refers to the irreversible generation of entropy within the system. According to the Second Law of Thermodynamics, entropy generation is always non-negative.

For a reversible process: entropy produced = 0
For an irreversible process: entropy produced > 0
Thus, entropy produced is always greater than or equal to zero.

যেকোনো প্রক্রিয়ায় উৎপন্ন এন্ট্রোপি বলতে বোঝায় সিস্টেমের ভেতরে অপরিবর্তনীয়ভাবে এন্ট্রোপি সৃষ্টি। তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় নিয়ম অনুযায়ী, এন্ট্রোপি উৎপন্ন সবসময় শূন্য বা তার বেশি।

প্রত্যাবর্তনযোগ্য প্রক্রিয়ায়: উৎপন্ন এন্ট্রোপি = 0
অপ্রত্যাবর্তনযোগ্য প্রক্রিয়ায়: উৎপন্ন এন্ট্রোপি > 0
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

Entropy arises due to changes in macroscopic properties of a system, such as temperature, pressure, and volume, rather than being caused by mass changes or a single property alone. It is a measure of the disorder or randomness associated with the microscopic states corresponding to the macroscopic conditions.

এন্ট্রোপি উৎপন্ন হয় সিস্টেমের ভৌত/macroscopic বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনের কারণে, যেমন তাপমাত্রা, চাপ এবং আয়তন, শুধু ভরের পরিবর্তন বা একক বৈশিষ্ট্যের কারণে নয়। এটি সেই অণুগুলোর বিশৃঙ্খলা বা এলোমেলো অবস্থার পরিমাপ, যা ভৌত অবস্থার সঙ্গে সম্পর্কিত।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

The triple point of water is the internationally accepted standard fixed point in thermometry. It occurs at 0.01 °C and a pressure of 611 Pa, where ice, liquid water, and water vapor coexist in equilibrium. Unlike the ice point or steam point, it is reproducible with high precision, making it the standard reference for calibrating thermometers.

Steam point (100 °C) and ice point (0 °C) are traditional reference points but are less precise due to variations in atmospheric pressure.

পানির ত্রৈপদবিন্দু (Triple Point) তাপমাত্রা পরিমাপের আন্তর্জাতিকভাবে স্বীকৃত স্থির বিন্দু। এটি ঘটে 0.01 °C তাপমাত্রা এবং 611 Pa চাপে, যেখানে বরফ, তরল জল এবং জলের বাষ্প সমতায় অবস্থায় একসাথে থাকে। আয়নবিন্দু বা বাষ্পবিন্দুর তুলনায়, ত্রৈপদবিন্দু উচ্চ সঠিকভাবে পুনরুত্পাদনযোগ্য, তাই এটি থার্মোমিটার ক্যালিব্রেট করার মানক রেফারেন্স হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

পরম্পরাগত রেফারেন্স পয়েন্ট বাষ্পবিন্দু (100 °C) এবং বরফবিন্দু (0 °C) হলেও, বায়ুমণ্ডলের চাপের পার্থক্যের কারণে সেগুলি কম সঠিক।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

The standard entropy of a substance is defined relative to a reference point. For water at 0 °C (273 K), the entropy is considered zero according to the third law of thermodynamics, which states that the entropy of a perfect crystalline substance at absolute zero is zero.

Bangla (বাংলা):
একটি পদার্থের মানক এন্ট্রোপি সংজ্ঞায়িত করা হয় একটি নির্দিষ্ট রেফারেন্স বিন্দুর সঙ্গে। পানির জন্য 0 °C (273 K)-এ, তাপগতিবিদ্যার তৃতীয় নিয়ম অনুযায়ী এন্ট্রোপি শূন্য ধরা হয়, যা বলে যে সম্পূর্ণ ক্রিস্টাল পদার্থের এন্ট্রোপি শূন্য কেলভিনে শূন্য।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

English:
A device that performs work by utilizing heat that naturally flows from a high-temperature source to a low-temperature sink is called a heat engine. It converts part of the heat energy into mechanical work while rejecting the remaining heat to the cold reservoir.

Bangla (বাংলা):
একটি যন্ত্র যা উচ্চ তাপমাত্রার উৎস থেকে নিম্ন তাপমাত্রার সিঙ্কের দিকে স্বাভাবিকভাবে প্রবাহিত তাপ ব্যবহার করে কাজ সম্পন্ন করে, তাকে তাপ ইঞ্জিন (Heat Engine) বলা হয়। এটি তাপশক্তির একটি অংশকে যান্ত্রিক কাজের শক্তিতে রূপান্তরিত করে এবং অবশিষ্ট তাপ শীতল রিজার্ভোয়ারে ত্যাগ করে।

Answer / সঠিক উত্তর: Heat Engine (তাপ ইঞ্জিন)
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

The degrees of freedom of a molecule include translational, rotational, and vibrational motions.

For an O₂ molecule at room temperature:

Translational: 3 (motion along x, y, z)
Rotational: 2 (rotation about axes perpendicular to the bond; rotation along bond axis is negligible)
Vibrational: 0 (vibrational modes are not excited at room temperature)
Total degrees of freedom: 3+2+0 = 5

Bangla (বাংলা):
একটি O₂ অণুর স্বাধীনতার মাত্রা (degrees of freedom) হলো:

স্থানান্তরীয় (Translational): 3 (x, y, z দিকে)
ঘূর্ণনীয় (Rotational): 2 (বন্ধনের লম্বা অক্ষের চারপাশে ঘূর্ণন negligible)
কম্পনীয় (Vibrational): 0 (রুম টেম্পারেচারে কম্পন উত্তেজিত হয় না)
মোট degrees of freedom: 3+2+0 = 5

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

The Kelvin scale is an absolute temperature scale with its zero point at absolute zero, the lowest possible temperature. By definition, it never has negative values.

Other scales (Celsius, Fahrenheit, Reaumur) can go below zero depending on the temperature.

Bangla (বাংলা):
কেলভিন স্কেল হলো একটি পরম তাপমাত্রা স্কেল, যার শূন্য বিন্দু হলো অ্যাবসোলিউট শূন্য, সর্বনিম্ন সম্ভাব্য তাপমাত্রা। সংজ্ঞা অনুযায়ী, এটি কখনও ঋণাত্মক হয় না।

অন্য স্কেলগুলো (সেলসিয়াস, ফারেনহাইট, রেউমার) শূন্যের নিচে যেতে পারে।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

English:
A real gas behaves most like an ideal gas when intermolecular forces and molecular volumes can be neglected. This occurs at:

Low pressure → molecules are far apart, reducing intermolecular interactions
High temperature → kinetic energy dominates over attractive forces
So, low pressure and high temperature is the ideal condition.

Bangla (বাংলা):
একটি বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে যখন অণুগুলোর মধ্যে আকর্ষণ এবং অণুর আয়তন উপেক্ষণযোগ্য হয়। এটি ঘটে:

কম চাপ → অণুগুলো দূরে থাকে, আকর্ষণ কম হয়
উচ্চ তাপমাত্রা → কাইনেটিক শক্তি আকর্ষণের চেয়ে বেশি
অতএব, আদর্শ অবস্থাঃ কম চাপ এবং উচ্চ তাপমাত্রা।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

For a spontaneous process at constant temperature and volume, the Helmholtz free energy (A = U – TS) decreases. Spontaneous processes minimize Helmholtz free energy, not maximize it.

Enthalpy (H) → relevant at constant pressure
Gibbs free energy (G) → relevant at constant pressure and temperature
Internal energy (U) → not necessarily minimized or maximized
So no thermodynamic function is maximized; spontaneity corresponds to minimization of Helmholtz free energy.

Bangla (বাংলা):
স্থির তাপমাত্রা এবং আয়তনের অধীনে একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়ায়, হেল্মহল্টজ ফ্রি এনার্জি (A = U – TS) সর্বদা হ্রাস পায়। স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়াগুলো হেল্মহল্টজ ফ্রি এনার্জি হ্রাসে পরিচালিত হয়, বৃদ্ধি নয়।

এনথালপি (H) → স্থির চাপের জন্য প্রাসঙ্গিক
গিবস ফ্রি এনার্জি (G) → স্থির চাপ ও তাপমাত্রার জন্য প্রাসঙ্গিক
অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) → প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে সরাসরি সর্বাধিক বা সর্বনিম্ন নয়
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-2]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

Gibbs free energy (G) is a thermodynamic potential that measures the maximum reversible work obtainable from a system at constant temperature and pressure. It is defined as: G=H−TS where H is enthalpy, T is absolute temperature, and S is entropy.

Bangla (বাংলা):
গিবস ফ্রি এনার্জি (G) হলো একটি তাপগতিবিদ্যাগত সম্ভাব্য শক্তি, যা একটি সিস্টেম থেকে স্থির তাপমাত্রা ও চাপের অধীনে সর্বাধিক প্রত্যাবর্তনযোগ্য কাজ নির্ধারণ করে। এটি সংজ্ঞায়িত হয়:

G=H−TS যেখানে H হলো এনথালপি, T হলো পরম তাপমাত্রা, এবং S হলো এন্ট্রোপি।
 [Source: Thermodynamics: An Engineering Approach by Yunus A. Çengel and Michael A. Boles & NCTB HSC Physics Book Part-2]

 [Source: Thermodynamics: An Engineering Approach by Yunus A. Çengel and Michael A. Boles & NCTB HSC Physics Book Part-2]

According to the kinetic molecular theory, the pressure of a gas depends on:

Number of particles (N)
Temperature (T)
Volume (V)
It does not depend on the type of gas, because all ideal gas molecules are assumed to behave identically regardless of mass or chemical nature.

আনবিক গতি তত্ত্ব অনুযায়ী, একটি গ্যাসের চাপ নির্ভর করে:

অণুর সংখ্যা (N)
তাপমাত্রা (T)
আয়তন (V)
এটি গ্যাসের প্রকারের উপর নির্ভর করে না, কারণ আদর্শ গ্যাসের অণুগুলোকে তাদের ভর বা রাসায়নিক প্রকৃতির উপর নির্বিশেষে একইভাবে আচরণকারী ধরা হয়।
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

Real gases deviate from ideal behavior because molecules exert intermolecular forces (attractive or repulsive) and have finite volume.

Ideal gas assumes no intermolecular forces and point-like molecules.
At high pressure or low temperature, these effects become significant, causing deviations.
Bangla (বাংলা):

[বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের আচরণ থেকে সরে যায় কারণ অণুগুলো পরস্পরের উপর আকর্ষণ বা বিকর্ষণ শক্তি প্রয়োগ করে এবং সেগুলোর ভলিউম শেষ সীমিত।

আদর্শ গ্যাসে ধরা হয় কোনো আন্তঃঅণু শক্তি নেই এবং অণু বিন্দু আকৃতির।
উচ্চ চাপ বা কম তাপমাত্রায়, এই প্রভাবগুলি গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে এবং আচরণ ভিন্ন হয়।]
[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]

[Source: NCTB HSC Physics Book Part-1]