সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠন (Sodium Chloride Structure):
- সোডিয়াম ক্লোরাইড কেলাসে Na⁺আয়ন ও CI^-আয়নসমূহ স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ দ্বারা সুবিন্যস্থ থাকে।
- গোলক আকারের এসব আয়নের ব্যাসার্ধ যথাক্রমে 95 ও 181 pm (পিকোমিটার, 1 x 10^-12m)।
- এক্ষেত্রে ক্যাটায়ন (Na⁺) ও অ্যানায়ন (Cl^-) এর ব্যাসার্ধ অনুপাত হল (95 ÷ 181) = 0.525, যা ব্যাসার্ধ-অনুপাত নিয়মে 0.4140.72 এর মধ্যে অবস্থিত।
- সুতরাং ব্যাসার্ধ অনুপাত ও ক্যাটায়নের সন্নিবেশ সংখ্যার সম্পর্ক মতে, Na⁺ আয়নের সন্নিবেশ সংখ্যা হল 6 ও NaCl এর কেলাস গঠন হবে অষ্টতলকীয়।
- বাস্তবে দেখা যায় যে, উভয় আয়নের গোলকের ব্যাসার্ধ অনুসারে একই তলে Na⁺ আয়নের চারদিকে চারটি CI^- আয়ন স্পর্শ করে থাকে, কিন্তু নিজেরা বিকর্ষণের কারণে স্পর্শ করে না।
- একই তলে এ পাঁচটি আয়ন থাকে এবং ঠিক উপরে ও নিচে আরো দুটি Cl^- আয়ন অবস্থান নিতে পারে।
- এ ছয়টি CI^- আয়ন ও একটি Na⁺ আয়নের কেন্দ্রের অবস্থানকে দেখানো হয়েছে; এতে Na⁺ আয়নটি একটি অষ্টতলকের কেন্দ্রে এবং ছয়টি CI^- আয়ন ঐ অষ্টতলকের ছয়টি শীর্ষবিন্দুতে অবস্থিত।
- সুতরাং এ গঠনে Na⁺ আয়নের সন্নিবেশ সংখ্যা 6 হয়েছে।
- স্থূল সংকেত NaCl অনুসারে প্রতিটি CI^- আয়নের চারদিকে ছয়টি Na⁺ আয়ন থাকতে হবে, তাই CI^-আয়নের সন্নিবেশ সংখ্যাও 6 হবে।
- এ ছয়টি Na⁺ আয়ন ও একটি সুষম অষ্টতলক সৃষ্টি করে, যার কেন্দ্রে CI^- আয়নটি অবস্থিত।
- এ প্রকার Na⁺ আয়ন কেন্দ্রিক ও Cl^-আয়ন কেন্দ্রিক অসংখ্য অষ্টতলক কেলাস জালিতে বিন্যস্ত হয়ে পৃষ্ঠতল কেন্দ্রিক ঘনকীয় NaCl এর কেলাস
গঠন করে।

উৎস: রসায়ন প্রথম পত্র, একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণি (হাজারী নাগ)।